탄산나트륨 수용액은 알칼리성이며 어느 정도 부식성이 있습니다. 산과 이중 분해 반응을 겪을 수 있으며 일부 칼슘 염 및 바륨 염과 이중 분해 반응을 겪을 수도 있습니다. 용액은 알칼리성이며 페놀프탈레인을 빨간색으로 바꿀 수 있습니다.
안정
비교적 안정적이지만 고온에서 분해되어 산화나트륨과 이산화탄소를 생성할 수도 있습니다.
공기에 장기간 노출되면 공기 중의 수분과 이산화탄소를 흡수하여 중탄산나트륨이 생성되고 단단한 덩어리가 형성될 수 있습니다.
탄산나트륨의 결정성 수화물인 소다회(Na2CO3·10H2O)는 건조한 공기에서 쉽게 풍화됩니다.
열역학적 기능
(298.15K, 100K)에서의 열역학적 기능:
상태: 고체
표준 몰 형성 엔탈피: -1130.8 kJ·mol-1
표준 몰 깁스 자유 형성 에너지: -1048.1 kJ·mol-1
표준 엔트로피: 138.8 J·mol-1·K-1
가수분해 반응
탄산나트륨은 수용액에서 가수분해되기 때문에 이온화된 탄산이온은 물 속의 수소이온과 결합하여 중탄산이온을 형성하고, 그 결과 용액 중의 수소이온이 감소하고 이온화된 수산화물 이온이 남으므로 용액 pH는 알칼리성이다.
탄산염은 물의 양성자(즉, 수소 이온)와 결합하여 중탄산염과 탄산을 생성할 수 있고, 산의 양성자와 결합하여 이산화탄소를 방출할 수 있기 때문입니다. 따라서 탄산나트륨은 산염기 양성자 이론에서 브뢴스테드 염기에 속합니다.
산과의 반응
염산을 예로 들어보겠습니다. 염산이 충분하면 염화나트륨과 탄산이 생성되고, 불안정한 탄산은 즉시 이산화탄소와 물로 분해된다. 이 반응은 이산화탄소를 제조하는 데 사용될 수 있습니다.
전체 화학 반응식은 다음과 같습니다.
염산이 작으면 다음과 같은 반응이 일어난다.
탄산나트륨은 다른 유형의 산과도 유사한 반응을 겪을 수 있습니다.
염기와의 반응
탄산나트륨은 수산화칼슘, 수산화바륨 등의 염기와 이중 분해 반응을 거쳐 침전물과 수산화나트륨을 생성할 수 있습니다. 이 반응은 업계에서 가성소다를 제조하기 위해 종종 사용됩니다(일반적으로 가성화라고 함).
소금과의 반응
탄산나트륨은 칼슘염, 바륨염 등과 이중 분해 반응을 거쳐 침전물과 새로운 나트륨염을 생성할 수 있습니다.
탄산나트륨은 물에서 가수분해되어 수산화나트륨과 탄산을 생성하므로 특정 염과의 반응으로 화학 평형이 양의 방향으로 이동하여 해당 염기와 이산화탄소가 생성됩니다.